GAS IDEAL

La Ley del Gas Ideal describe el comportamiento de un gas en función de su presión, volumen, temperatura y cantidad de sustancia, asumiendo que el gas se comporta de manera ideal (sin interacción entre moléculas y con volumen despreciable).

PV=nRT

Símbolo	Significado	Unidad (SI)
P	Presión del gas	atm (o Pa, dependiendo del R usado)
V	Volumen del gas	Litros (L) o metros cúbicos (m³)
n	Número de moles de gas	mol
R	Constante universal de los gases	0.082 Latm/ mol K
T	Temperatura absoluta	Kelvin (K)

La ecuación indica que:

• Si aumentas la temperatura de un gas (en Kelvin), sus moléculas se mueven más rápido, aumentando la presión (si el volumen es constante) o el volumen (si la presión es constante).

• Si aumentas la cantidad de moles nnn, el gas ocupa más volumen (si la presión y la temperatura se mantienen constantes).

  
  

🎓 Condiciones para que un gas se comporte idealmente:

• Presión baja

• Temperatura alta

• Moléculas pequeñas y no polares

En estas condiciones, las partículas tienen pocas interacciones entre sí, y se comportan de forma ideal.

EJEMPLO

¿Qué presión ejerce 1.5 moles de un gas que ocupa 10.0 litros a una temperatura de 300 K?

EJERCICIOS

 Ejercicio 1: Calcular volumen

¿Qué volumen ocuparán 3 moles de un gas ideal a una temperatura de 273 K y una presión de 1 atm?

🔹 Ejercicio 2: Calcular presión

Se tienen 0.8 moles de un gas que ocupan 18 litros a 300 K. ¿Qué presión ejerce el gas?

🔹 Ejercicio 3: Calcular temperatura

Un gas ocupa 10 L a una presión de 1.5 atm y contiene 0.5 moles. ¿Cuál es su temperatura?

🔹 Ejercicio 4: Calcular número de moles

Un gas ocupa 24.6 L a 298 K con una presión de 1 atm. ¿Cuántos moles contiene?

🔹 Ejercicio 5: Condiciones no estándar

¿Qué volumen ocupa 2.5 moles de gas a una temperatura de 350 K y una presión de 2 atm?

RESPUESTAS